Exercícios sobre óxido - redução

Questões:

01. (UFSC) O número de oxidação do chalcogênio (O, S, Se, Te, Po) nos compostos H2O2, HMnO4, Na2O4 e F2O são respectivamente:

a) –1, -2, -2, -0,5
b) –1, -2, -0,5, +2
c) –2, -2, -2, -2
d) –0,5, +2, -1, +2
e) –1, -0,5, +1, +2


02. (UFES) Considere o composto químico fosfato de cálcio, também chamado de ortofosfato de cálcio. Em relação a ele, marque a opção incorreta:

(Ca = 40, P = 31, O = 16)

a) sua fórmula contém 13 (treze átomos);
b) a massa de seu mol é de 310 g;
c) o número de oxidação do fósforo é +5;
d) o composto é um sal normal;
e) o cálcio substitui os dois hidrogênios ionizáveis do ácido de origem.


03. Explique porque a frase d é certa ou errada.


04. (ITA) Dadas as substâncias abaixo, em qual delas o nº de oxidação do manganês é máximo?

I. MnO2
II. Mn
III. MnSO4
IV. K2MnO4
V. KMnO4

a) I
b) II
c) II
d) IV
e) V


05. (UEMT) A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas seguintes substâncias: hipoiodito de sódio, iodeto de sódio, iodato de amônio e iodo elementar é:

a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7


06. (UFSE) Calcule o número de oxidação do cloro nos compostos:

a) HCl
b) HClO
c) HClO2
d) Ba(ClO3)2
e) Al(ClO4)3


07. (MACK) Assinale o número de oxidação INCORRETO:

a) Li = -1
b) N = +5
c) S = -2
d) Cl = -1
e) Sr = +2


08. (GV) Os números de oxidação do cromo nos compostos K2Cr2O7, K2CrO4 e Cr2(SO4)3 são respectivamente:

a) 6, 4, 3
b) 3, 4, 3
c) 6, 6, 3
d) 3, 3, 3
e) 6, 3, 6


09. (OSEC) Qual das reações abaixo é uma reação de oxi-redução?

a) H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
b) CaCO3 → CaO + CO2
c) 2 NH3 → N2 + 3 H2
d) HNO3 + H2O → H3O+ + NO
e) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3


Para responder a pergunta 10, considere as seguintes reações químicas:

1. 2 FeSO4 + 2 Ce(SO4)2 + Fe2(SO4)3 + Ce2(SO4)3

2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

3. CuSO4 + 4 NH4OH → Cu(NH3)4SO4 + 4 H2O

4. Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O

5. H2S + 8 HNO3 → H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O

10. (FMU) Assinale qual dessas reações químicas é de neutralização:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5



Resolução:

01. B

02. E

03. Certa. O sal não apresenta H+ nem OH-. Se tivesse H+ seria um sal ácido e OH- um sal básico.

04. E

05. C

06. a) –1
b) +1
c) +3
d) +5
e) +7
07. A 

08. C 

09. C

10. D