Exercícios sobre gases perfeitos

Questões:

01. Indicar os cálculos necessários para a determinação da massa molecular de um gás sabendo-se que 0,800g desse gás ocupa um volume de 1,12 litros a 273ºC e 2,00 atm. Que valor se encontra para a massa molecular do gás? (Volume molar nas CNTP = 22,4 litros)


02. Para um gás que se comporta como gás ideal obtiveram-se os seguintes dados:


Nº DE MOLÉCULAS

VOLUME






P, T CONSTANTES

N1

V1


N2

V2


N3

V3



a) Qual a expressão que relaciona esses números de moléculas com os respectivos volumes?
b) Como se enuncia a lei que relaciona esses dados?


03. Uma mistura gasosa a uma certa temperatura T, contém 1 mol do gás X e 1 mol do gás Y. Sabendo-se que a pressão total da mistura vale 3 atm, calcular a pressão parcial do gás X e do gás Y na mistura, na temperatura T:


04. Sabe-se que a pressão parcial da amônia é ¼ da pressão parcial do gás sulfídrico. Qual a relação entre a massa de amônia e gás sulfídrico?
Dados: N = 14; H = 1; S = 32

a) 1
b) 1/2
c) 1/3
d) 1/4
e) 1/8


05. Faz-se explodir, num tubo de gases, uma mistura de 50 ml de hidrogênio e 40 ml de oxigênio. Supondo que todas as medidas de volumes sejam feitas a 110°C e 760 mmHg de pressão, após a reação o tubo de gás conterá:

a) 25 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
b) 50 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
c) 40 ml de vapor d’água e 10 ml de hidrogênio
d) 40 ml de vapor d’água e 30 ml de hidrogênio
e) 40 ml de vapor d’água e 20 ml de hidrogênio


06. (ABC) Um recipiente de volume constante contém 2,0 moles de um gás à pressão de 1,0 atmosfera e temperatura T. Se nesse recipiente forem introduzidos mais 2,0 moles do mesmo gás à mesma temperatura, a pressão sofrerá um acréscimo de:

a) 0,5 atm
b) 1,0 atm
c) 1,5 atm
d) 2,0 atm
e) 2,5 atm


07. De um recipiente escapam 200 ml de oxigênio num certo intervalo de tempo. Pelo mesmo orifício, no mesmo intervalo de tempo, quanto escapa o metano. Se a temperatura for a mesma?

Dados: O = 16 u.m.a.; C = 12 u.m.a.; H = 1 u.m.a.


08. A massa molecular do gás X é 160 u.m.a. A massa molecular do gás Y é de 40 u.m.a. Se por um pequeno orifício escapam 10 litros de X em uma hora, neste mesmo intervalo de tempo, quanto escapa de Y?


09. (FUVEST) A combustão completa de 16 moles de magnésio metálico foi realizada utilizando-se 50 moles de uma mistura gasosa contendo 20% de O2, 78% de N2 e 2% de argônio (% em moles).

a) Escrever a equação química que representa essa combustão.
b) Calcular a % em moles de O2 na mistura gasosa, após a combustão.


10. (SANTOS) Uma mistura de etileno e gás hidrogênio, que contém mais hidrogênio que etileno, tem pressão de 53 mmHg em determinado volume. Após a mistura ter passado por um catalisador de Platina, sua pressão é de 34 mmHg, à mesma temperatura e volume. Qual a fração de etileno na mistura original?

a) 34,6%
b) 41,5%
c) 23,8%
d) 49,0%
e) n.d.a.



Resolução:

01. Mol = 16,0g
Massa molecular = 16,0

02. a) V = K n
b) Se a pressão e a temperatura são constantes, o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional ao nº de moléculas. (Hipótese de Avogrado)

03. Pi = PT . Xi
1,5 atm e 1,5 atm
04. E 

05. B 

06. B

07. 280 ml
08. 20 l



09. a) 2 Mg + 1 O2 ® 2 MgO
b) % O2 ® 4,76%

10. A


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