Exercícios sobre as fórmulas da química

Questões:

01. A análise quantitativa da glicose mostrou que 3,00 g dessa substância contêm 1,20 g de carbono, 0,20 g de hidrogênio e 1,60 g de oxigênio. Determine:

a) a fórmula percentual em massa da glicose;
b) a fórmula molecular da glicose, sabendo-se que sua massa molecular é igual a 180 e que as massas atômicas são: C = 12, H = 1 e O = 16.


02. Determine a fórmula mínima de um composto que encerra 40,0 % de C, 6,7 % de H e 53,5 % de O.

Dados: C = 12; H = 1; O = 16


03. Determine a fórmula empírica ou estequiométrica de um composto que encerra 28,12 % de Al, 21,87 % de Si e 50,00 % de O.

Dados: Al = 27; Si = 28; O = 16


04. Determine a fórmula molecular de um composto A que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de O e cuja massa molecular é igual a 60.

Dados: C = 12; H = 1; O = 16


05. Determine a fórmula molecular de um composto B que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de e cuja massa molecular é igual a 90.

Dados: C = 12; H = 1; O = 16


06. Quais as fórmulas mínimas dos compostos A e B dos exercícios anteriores?


07. É correta a afirmação “compostos diferentes com a mesma fórmula mínima têm a mesma fórmula percentual em massa”?


08. Determine a fórmula mínima de um composto que encerra 81,8% de C e 18,2% de H.

Dados: C = 12; H = 1


09. Determine a fórmula empírica de um composto que encerra 97,75% de C e 6,25% de H.

Dados: C = 12; H = 1


10. Determine a fórmula estequiométrica de um composto que encerra 72,4% de Fe e 27,6% de O.

Dados: Fe = 56; O = 16



Resolução:

01. a) 40,0% de C, 6,7 % de H e 53,3% de O
b) C6H12O6
02. CH2O 

03. Al4(SiO4)3 

04. C2H4O2
05. C3H6O3

06. CH2O07. Sim
08. C3H809. C5H4 

10. Fe3O4

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