A Tabela Periódica

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Famílias ou grupos

Cada coluna vertical da Tabela Periódica constitui o que chamamos família ou grupo de elementos; são ao todo, dezoito.


Uma família corresponde a elementos que apresentam certa similaridade na sua estrutura eletrônica da última camada, o que acarreta certa semelhança de comportamento químico.


Os átomos de uma família apresentam:

a mesma configuração eletrônica na última (camada de valência);
propriedades químicas semelhantes.



Nas configurações acima, n é o número do ní­vel da última camada (camada de valência).


Períodos ou séries


Cada fila horizontal da tabela periódica cons­titui o que chamamos período ou série de ele­mentos.

Cada período corresponde ao número de ca­madas eletrônicas existentes nos elementos que o constituem. Os períodos são sete (7).

Período
Camadas eletrônicas
1
1 (K)
2
2 (K, L)
3
3 (K, L, M)
4
4 (K, L, M, N)
5
5 (K, L, M, N, O)
6
6 (K, L, M, N, O, P)
7
7 (K, L, M, N, O, P, Q)


Vejamos alguns exemplos de localização na ta­bela periódica.

11Na = 1s2 2s2 2p6 3S1 3º período → 3 camadas
K=2 L=8 M=1 Família IA → 1 e- na camada de valência

9F = 1s2 2s22p5 2º período → 2 camadas
K=2 L=7 Família VIIA → 7 e- na camada de valência

Série dos Lantanídeos e dos Actinídeos

É o nome que recebem os dois apêndices em­baixo da tabela.

Observações

a) Lantânio (La) e Actínio (Ac) não pertencem às séries.
b) Essas séries são chamadas Elementos de Tran­sição Interna.
c) Os lantanídeos também são chamados lantanóides ou terras-raras.
d) Os actinídeos também são chamados actinóides.
e) O uso dos termos "lantanóide" e "actinóide" foi recomendado pela IUPAC.


Classificações dos elementos químicos

Uma outra classificação pode ser feita rela­cionando o subnível mais energético de cada elemento.


Assim temos:


Elementos
Subnível mais energético Localização

Representativos
s ou p
Grupos A e gases nobres

De transição
d
Grupos B

De transição interna
f
Lantanídeos e Actinídeos


Outra classificação importante que pode ser localizada na Tabela Periódica, é feita com base em propriedades gerais dos elementos.

Os metais, em número de 81, são os mais nu­merosos elementos conhecidos.

Estão situados do centro para a esquerda da Tabela Periódica.

São bons condutores de eletricidade e calor. Apresentam um brilho típico, chamado brilho metálico: podem ser reduzidos a lâminas (maleabilidade); podem ser reduzidos a fios (ductibilidade). Apresentam, via de regra, poucos elétrons (menos de 4) na última camada. Tendem a perder elétrons; são todos sólidos (25°C), com exceção do mercú­rio, que é líquido.

Os não-metais são poucos; somente 11.

Estão situados à direita da Tabela Periódica, antes da família dos gases nobres.

Em geral, são maus condutores de corrente elétrica e calor; não apresentam brilho metáli­co; não podem ser reduzidos a lâminas e fios. Apresentam, via de regra, muitos elétrons (mais de 4) na última camada. Tendem a ganhar elétrons; não apresentam propriedades muito uniformes.

Os semi-metais são bem poucos; só 7.

Estão situados entre os metais e os não-me­tais, na Tabela Periódica.


Têm propriedades intermediárias às aqui apontadas.


O hidrogênio e os gases nobres não se enqua­dram nesta classificação.



• Elementos químicos artificiais

Após o elemento urânio (92U), todos os ele­mentos químicos situados na Tabela Periódica são artificiais, ou seja, não existem no nosso planeta e são produzidos em laboratório: são os elemen­tos transurânicos.


Com número atômico inferior a 92, temos al­guns poucos elementos artificiais: frâncio (87Fr), astato (85At),tecnécio (43Tc) e promécio (61Pm). Tais elementos são denominados cisurânicos.

• Elementos radioativos

Os elementos cujos isótopos mais abundantes são radioativos encontram-se, na tabela, do polô­nio em diante.

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