Exercícios sobre funções inorgânicas

Questões:

01. Conhecendo a fórmula do ácido pirocrômico (H2Cr2O7), comumente chamado de ácido dicrômico, achar as fórmulas dos ácidos ortocrômico e metacrômico.


02. Considere soluções aquosas de nitrato de sódio (Na NO3), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e cloreto de potássio (KCl).

Na NO3 + Pb(NO3)2 → não há precipitação
Na NO3 + KCl → não há precipitação
Pb(NO3)2 + KCl → forma-se precipitado

a) Escreva a equação da reação de precipitação.
b) Qual substância constitui o precipitado? Justifique sua resposta, baseando-se nas informações acima.


03. Dê as fórmulas das substâncias:

a) hidróxido de lítio e) ácido hipofosforoso
b) hidróxido de magnésio f) ácido fosforoso
c) hidróxido de níquel III g) ácido metabórico
d) hidróxido de prata h) ácido pirossulfúrico


04. (U. PASSO FUNDO-RS) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam, como cátion e ânion:

a) 3H+(aq) e PO (aq)
b) PO (aq) e 3H-(aq)
c) PO (aq) e H+(aq)
d) 2H+(aq) e PO (aq)
e) 3H+(aq) e HPO(aq)


05. Escrever as fórmulas empíricas dos compostos abaixo:

Cloreto de mercúrio (II)
Sulfato de ferro (III)
Hidróxido de alumínio
Cianeto de hidrogênio


06. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas.

a) Sal e coalhada.
b) Leite de magnésia e sabão.
c) Bicarbonato e açúcar.
d) Detergente e vinagre.
e) Coca-cola e água de cal.


07. (CESGRANRIO) Na reação SO2 + NaOH (excesso) forma-se:

a) Na2SO3
b) NaHSO3
c) Na2S
d) Na2SO4
e) Na2S2O3


08. Sobre o ácido fosfórico, são feitas cinco afirmações seguintes:

I) Tem forma molecular H3PO4 e fórmula estrutural
II) É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.
III) Os três hidrogênios podem substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.
IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.
V) Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.

Dessas afirmações, estão correta:

a) I e II, somente.
b) II, III, IV, somente.
c) I e V, somente.
d) III e V, somente.
e) I, II, III e V, somente.


09. Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.


10. Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorsão de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento.

a) Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3.
b) Quantos moles do sal devem reagir para formar um mol de hidróxido de alumínio?



Resolução:

01. orto = H2CrO4
meta = não é possível

02. a) Equação da reação de precipitado: Pb(NO3)2 + KCl → PbCl2 + 2 KNO3
b) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.

03. a) LiOH
b) Mg(OH)2
c) Ni(OH)3
d) AgOH
e) H3PO2
f) H3PO3
g) HBO2
h) H2S2O7

04. A

05. HgCl2 , Fe2(SO4)3 , Al(OH)3 , HCN
06. B 07. A 08. E


09. O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)2(s) → Mg++ (aq) = 2H2O
Observe que ocorre uma neutralização dos íons H+ (ou H3O+) do ácido pelos íons OH- da base, diminuindo portanto a acidez estomacal: H+ + OH- ® H2O

10. a) 3Ca(OH)4 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
b) x = 0,5 moles de sal




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