Questões:
01. (PUCC) Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica?
a) CaCl2 com fator Vant’Hoff igual a 2,5
b) FeCl3 com fator Vant’Hoff igual a 3
c) NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9
d) Na2CO3 com fator Vant’Hoff igual a 2,6
e) N. D. A.
02. (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.
03. (UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é de:
a) 1 atm
b) 1 torr
c) 1 mmHg
d) todas estão corretas
e) N.D.A.
04. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
05. Qual o número de partículas dispersas em uma solução que contém 460 gramas de álcool etílico?
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
06. Um ácido sulfúrico 0,2 molar está 80 % ionizado. Qual o número de partículas dispersas em 1 litro dessa solução?
07. Qual o número de partículas dispersas numa solução que tem 3,65 gramas de ácido clorídrico (mol = 36,5 g) 80 % ionizado?
08. Qual o valor de “i” nos casos:
a) H3PO4 40 % ionizado
b) H3PO3 30 % ionizado
c) H3PO2 20 % ionizado
09. (MAUÁ) A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.
10. (MACK) Um solvente puro tem temperatura de ebulição (te) e temperatura de solidificação (ts). Adicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s), respectivamente. É correto afirmar que:
a) te < t’e e ts < t’s
b) te < t’e e ts > t’s
c) te > t’s e ts > t’s
d) te = t’s e ts = t’s
e) te > t’e e ts < t’s
Resolução:
01. C 02. D 03. A 04. E
05. 6 x 1024 partículas
06. 3,12 x 1023 partículas
07. 1,08 x 1023 partículas
08. a) 2,2
b) 1,6
c) 1,2
09. A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar.
Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas dispersas; à medida que o solvente é retirado pela ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto aumenta a temperatura de ebulição.
10. B
http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/propriedades-coligativas
01. (PUCC) Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica?
a) CaCl2 com fator Vant’Hoff igual a 2,5
b) FeCl3 com fator Vant’Hoff igual a 3
c) NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9
d) Na2CO3 com fator Vant’Hoff igual a 2,6
e) N. D. A.
02. (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.
03. (UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é de:
a) 1 atm
b) 1 torr
c) 1 mmHg
d) todas estão corretas
e) N.D.A.
04. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
05. Qual o número de partículas dispersas em uma solução que contém 460 gramas de álcool etílico?
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
06. Um ácido sulfúrico 0,2 molar está 80 % ionizado. Qual o número de partículas dispersas em 1 litro dessa solução?
07. Qual o número de partículas dispersas numa solução que tem 3,65 gramas de ácido clorídrico (mol = 36,5 g) 80 % ionizado?
08. Qual o valor de “i” nos casos:
a) H3PO4 40 % ionizado
b) H3PO3 30 % ionizado
c) H3PO2 20 % ionizado
09. (MAUÁ) A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.
10. (MACK) Um solvente puro tem temperatura de ebulição (te) e temperatura de solidificação (ts). Adicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s), respectivamente. É correto afirmar que:
a) te < t’e e ts < t’s
b) te < t’e e ts > t’s
c) te > t’s e ts > t’s
d) te = t’s e ts = t’s
e) te > t’e e ts < t’s
Resolução:
01. C 02. D 03. A 04. E
05. 6 x 1024 partículas
06. 3,12 x 1023 partículas
07. 1,08 x 1023 partículas
08. a) 2,2
b) 1,6
c) 1,2
09. A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar.
Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas dispersas; à medida que o solvente é retirado pela ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto aumenta a temperatura de ebulição.
10. B
http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/propriedades-coligativas
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