Questões:
01. Escrever a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio em água.
Indicar quais espécies químicas são ácidos de Brönsted e quais são bases de Brönsted.
02. No processo: HF + H2O - H3O+ + F-, determine os pares conjugados de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry:
03. Um próton pode ser representado por:
a) H0
b) H-
c) e+
d) e-
e) H+
04. A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em:
a) um elétron
b) um nêutron
c) um próton
d) dois nêutrons
e) dois elétrons
05. (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido é uma base conjugada, diferem entre si por:
a) um próton
b) uma hidroxilia
c) um hidroxônio
d) um par de elétrons
e) uma ligação covalente
06. (UFB) Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:
a) a base conjugada de um ácido forte é base forte;
b) a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;
c) um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água;
d) o ácido H2O funciona como a sua própria base conjugada;
e) n.d.a.
07. (ITA) “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”.
A definição acima corresponde à proposta de:
a) Arrhenius
b) Brönsted
c) Lavoisier
d) Lewis
e) Ostwald
08. Ag+ é um ácido:
a) de Arrhenius
b) de Brönsted
c) de Lewis
d) nas três teorias
e) Ag+ não é um ácido
09. NH3 é uma base:
a) de Arrhenius
b) de Brönsted
c) de Lewis
d) nas três teorias
e) NH3 não é uma base
10. (PUC) Um ácido de Lewis deve ter:
a) hidrogênio ionizável
b) oxigênio em sua molécula
c) baixa densidade eletrônica
d) larga densidade eletrônica
e) caráter iônico
Resolução:
01. Seja a reação de ionização do HCN: HCN + H2O DH3O+ + CN-
Ácidos de Brönsted: HCN e H3O+
Bases de Brönsted: H2O e CN-
02. próton
HF + H2O ¾¾ - H3O+ + F-
ácido1 base1 ácido2 base2
1° par conjugado: HF e F-
2° par conjugado: H2O e H3O
03. E
01. Escrever a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio em água.
Indicar quais espécies químicas são ácidos de Brönsted e quais são bases de Brönsted.
02. No processo: HF + H2O - H3O+ + F-, determine os pares conjugados de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry:
03. Um próton pode ser representado por:
a) H0
b) H-
c) e+
d) e-
e) H+
04. A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em:
a) um elétron
b) um nêutron
c) um próton
d) dois nêutrons
e) dois elétrons
05. (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido é uma base conjugada, diferem entre si por:
a) um próton
b) uma hidroxilia
c) um hidroxônio
d) um par de elétrons
e) uma ligação covalente
06. (UFB) Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:
a) a base conjugada de um ácido forte é base forte;
b) a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;
c) um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água;
d) o ácido H2O funciona como a sua própria base conjugada;
e) n.d.a.
07. (ITA) “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”.
A definição acima corresponde à proposta de:
a) Arrhenius
b) Brönsted
c) Lavoisier
d) Lewis
e) Ostwald
08. Ag+ é um ácido:
a) de Arrhenius
b) de Brönsted
c) de Lewis
d) nas três teorias
e) Ag+ não é um ácido
09. NH3 é uma base:
a) de Arrhenius
b) de Brönsted
c) de Lewis
d) nas três teorias
e) NH3 não é uma base
10. (PUC) Um ácido de Lewis deve ter:
a) hidrogênio ionizável
b) oxigênio em sua molécula
c) baixa densidade eletrônica
d) larga densidade eletrônica
e) caráter iônico
Resolução:
01. Seja a reação de ionização do HCN: HCN + H2O DH3O+ + CN-
Ácidos de Brönsted: HCN e H3O+
Bases de Brönsted: H2O e CN-
02. próton
HF + H2O ¾¾ - H3O+ + F-
ácido1 base1 ácido2 base2
1° par conjugado: HF e F-
2° par conjugado: H2O e H3O
03. E
04. C
05. A
06. B
07. D
08. C
09. C
10. C
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