Questões:
01. (ITA) A observação experimental de que 1,20g de carbono pode se combinar tanto com 1,60g de oxigênio como com 3,20g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:
a) Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier;
b) Lei de Guldberg e Waage;
c) Regra de Proust, sobre pesos atômicos;
d) Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton;
e) Lei das Proporções Recíprocas, de Richter e Wenzel.
02. Numa primeira experiência, colocando-se 2,4g de magnésio em presença de 9,1g de cloro, verifica-se a formação de 9,5g de cloreto de magnésio com um excesso de 2g de cloro. Numa Segunda experiência, adicionando-se 5g de magnésio a 14,2g de cloro, formam-se 19g de cloreto de magnésio com 0,2g de magnésio em excesso. Verificar se os resultados estão de acordo com a Lei de Lavoisier e de Proust.
03. Na reação equacionada X + Y ® XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5.
Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:
a) há excesso de 30,0g de Y;
b) a Lei de Lavoisier não foi obedecida;
c) a Lei de Prost não foi obedecida;
d) há excesso de 15,0g de X;
e) reagiram 20,0g de X e 70,0g de Y.
04. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de:
Dados: Fe = 56 u; S = 32 u
a) 2,76
b) 2,24
c) 1,76
d) 1,28
e) 0,48
05. Na reação dada pela equação A + B → C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem adicionados a 25g de B, após a reação, verificar-se-á:
a) a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g de B.
b) um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A colocada.
c) o consumo total das massas de A e B colocadas.
d) a formação de 18g de C, havendo excesso de 5g de A.
e) um excesso de 4,8g de A e consumo total da massa de B colocada.
Resolução:
01. D
02. Mg + Cl2 → MgCl2 + excesso
2,4g 9,1g 9,5g 2,0g de Cl2
5,0g 14,2g 19,0g 0,2g de Mg
Lei de Lavoisier: Lei da Conservação das Massas que efetivamente reagem.
Logo: Mg + Cl2 → MgCl2
2,4g 7,1g 9,5g
4,8g 14,2g 19g
As experiências obedecem a Lei de Lavoisier.
03. A 04. C 05. B
http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/lei-das-combinacoes-quimicas
01. (ITA) A observação experimental de que 1,20g de carbono pode se combinar tanto com 1,60g de oxigênio como com 3,20g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:
a) Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier;
b) Lei de Guldberg e Waage;
c) Regra de Proust, sobre pesos atômicos;
d) Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton;
e) Lei das Proporções Recíprocas, de Richter e Wenzel.
02. Numa primeira experiência, colocando-se 2,4g de magnésio em presença de 9,1g de cloro, verifica-se a formação de 9,5g de cloreto de magnésio com um excesso de 2g de cloro. Numa Segunda experiência, adicionando-se 5g de magnésio a 14,2g de cloro, formam-se 19g de cloreto de magnésio com 0,2g de magnésio em excesso. Verificar se os resultados estão de acordo com a Lei de Lavoisier e de Proust.
03. Na reação equacionada X + Y ® XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5.
Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY. Pode-se dizer que:
a) há excesso de 30,0g de Y;
b) a Lei de Lavoisier não foi obedecida;
c) a Lei de Prost não foi obedecida;
d) há excesso de 15,0g de X;
e) reagiram 20,0g de X e 70,0g de Y.
04. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de:
Dados: Fe = 56 u; S = 32 u
a) 2,76
b) 2,24
c) 1,76
d) 1,28
e) 0,48
05. Na reação dada pela equação A + B → C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem adicionados a 25g de B, após a reação, verificar-se-á:
a) a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g de B.
b) um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A colocada.
c) o consumo total das massas de A e B colocadas.
d) a formação de 18g de C, havendo excesso de 5g de A.
e) um excesso de 4,8g de A e consumo total da massa de B colocada.
Resolução:
01. D
02. Mg + Cl2 → MgCl2 + excesso
2,4g 9,1g 9,5g 2,0g de Cl2
5,0g 14,2g 19,0g 0,2g de Mg
Lei de Lavoisier: Lei da Conservação das Massas que efetivamente reagem.
Logo: Mg + Cl2 → MgCl2
2,4g 7,1g 9,5g
4,8g 14,2g 19g
As experiências obedecem a Lei de Lavoisier.
03. A 04. C 05. B
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