Questões:
01. O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será:
a) 10.000 vezes maior do que a inicial;
b) 1.000 vezes maior do que a inicial;
c) 1.000 vezes menor do que a inicial;
d) 4 vezes menor do que a inicial;
e) 3 vezes maior do que a inicial.
02. (SANTA CASA) Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura:
a) 10.000 vezes maior do que a inicial;
b) 1.000 vezes maior do que a inicial;
c) 1.000 vezes menor do que a inicial;
d) 4 vezes menor do que a inicial;
e) 3 vezes maior do que a inicial.
02. (SANTA CASA) Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura:
| Temperatura (K) | Kw |
| 298 | 1 x 10-14 |
| 323 | 5,3 x 10-14 |
Podemos afirmar que na água pura:
a) [H+] = [OH-] a qualquer temperatura
b) [OH-] > 1 x 10-7 a 298 K
c) [H+] < 1 x 10-7 a 298 K
d) [OH-] < 1 x 10-7 a 323 K
e) [H+] < 1 x 10-7 a 323 K
03. (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é:
a) 6 x 10-7
b) 2 x 10-7
c) 4 x 10-7
d) 2 x 10-14
e) 4 x 10-14
04. (PUC) O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C vale aproximadamente 10-13. Nesta temperatura, uma solução que apresente pH = 7:
a) é forçosamente básica.
b) é forçosamente ácida.
c) é forçosamente neutra.
d) tem um caráter que depende da natureza do soluto.
e) tem um caráter que depende da volatilidade do soluto.
05. (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:
a) clorídrico
b) amônia
c) cianídrico
d) carbônico
e) hidrogênio
06. (COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução:
a) NH3
b) H2
c) CH4
d) CO2
e) N2
07. (POUSO ALEGRE) O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3g por litro de OH- é:
Dado: log 5 = 0,7 O = 16 H = 1
a) 10,7
b) 10
c) 9,3
d) 4,7
e) 3,3
08. (UnB) Para evitar que os meninos continuem urinando nas piscinas que devem estar em pH neutro, vem sendo usado um indicador na água, que passa de incolor para vermelho vivo, no momento e que a acidez aumenta pela adição de ácido úrico. Considerando-se o volume de 4,5 litros de água de uma piscina atingindo por meio litro de urina contendo H+ na concentração 10-3 molar, a variação de pH será aproximadamente:
a) 1 unidade
b) 2 unidades
c) 3 unidades
d) 4 unidades
e) n.d.a.
09. (FUVEST) Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C.
[H+] [HO-] = 10-14 (a 25°C)
10. (USP) Juntando-se cloreto de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, o pH da solução:
a) diminui.
b) aumenta.
c) permanece praticamente constante.
d) diminui, passa por um mínimo e volta ao valor original.
e) aumenta, passa por um máximo e volta ao valor original.
Resolução:
| 01. A | 02. A | 03. B | 04. A |
| 05. B | 06. D | 07. A | 08. C |
09. [OH-] = 10-2 íons . g / l
pH = 12
10. C
pH = 12
10. C
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