Exercícios sobre forças intermoleculares

Questões:

01. Forneça a ordem crescente de pontos de ebulição das substâncias com fórmulas:

H3C – CH2 – OH CH4 CH3 – CH3
(I) (II) (III)


02. (FRANCISCANA) Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:

a) ligações de Van der Waals
b) pontes de hidrogênio
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares


03. (FEI) Qual o tipo de interação que se manifesta:

a) entre moléculas NH3 (l)?
b) entre moléculas CH4 (l)?


04. (ABC) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:

a) CH4
b) CH3 - CH2 - OH
c) CH3 - O - CH3
d) C2H6
e) N(CH3)3


05. (UBERLÂNDIA) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:

a) Cl2
b) C2H6
c) H3C - CH2 - CH2 - COOH
d) H2C = CH - CH3
e) H3C - CH2 - CH2 - CH3


Os testes n.º 06 e n.º 07 referem-se ao gráfico:


06. A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:

a) molécula com 10 elétrons
b) geometria angular
c) hibridação sp3
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do s - p


07. H2Te tem maior P.E. que H2S porque possui:

a) geometria angular
b) maior massa
c) ligações tipo dipolo-dipolo
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do tipo s - p


08. (FEI) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?


09. (SANTA CASA) Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, ligações entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer?

a) F - H ... F - H

b) F - H ... H - F

H
\
c) O ..... F – H
/
H

H H
\ /
d) O ..... O
/ \
H H

H
/
e) O ....... H – F
\
H


10. (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem:

a) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;
b) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;
c) em todos os compostos hidrogenados;
d) somente em compostos inorgânicos;
e) somente nos ácidos de Arrhenius.



Resolução:

01. I: apresenta maior ponto de ebulição, pois as moléculas unem-se por pontes de hidrogênio.
II e III: moléculas apolares, unem-se por forças de Van der Vaals do tipo dispersões de London. A substância III deve possuir ponto de ebulição mais alto que II, por ter moléculas maiores.
Logo, temos: II < III < I

02. A

03. a) Ponte de hidrogênio
b) Dispersões de London
04. B 05. C 06. D 07. B


08. Forças de Van der Walls, do tipo Dispersões de London.
09. A 10. B

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