Exercícios sobre forças intermoleculares

Questões:

01. Forneça a ordem crescente de pontos de ebulição das substâncias com fórmulas:

H3C – CH2 – OH CH4 CH3 – CH3
(I) (II) (III)


02. (FRANCISCANA) Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:

a) ligações de Van der Waals
b) pontes de hidrogênio
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares


03. (FEI) Qual o tipo de interação que se manifesta:

a) entre moléculas NH3 (l)?
b) entre moléculas CH4 (l)?


04. (ABC) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:

a) CH4
b) CH3 - CH2 - OH
c) CH3 - O - CH3
d) C2H6
e) N(CH3)3


05. (UBERLÂNDIA) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:

a) Cl2
b) C2H6
c) H3C - CH2 - CH2 - COOH
d) H2C = CH - CH3
e) H3C - CH2 - CH2 - CH3


Os testes n.º 06 e n.º 07 referem-se ao gráfico:


06. A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:

a) molécula com 10 elétrons
b) geometria angular
c) hibridação sp3
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do s - p


07. H2Te tem maior P.E. que H2S porque possui:

a) geometria angular
b) maior massa
c) ligações tipo dipolo-dipolo
d) ligações por pontes de hidrogênio
e) ligações do tipo s - p


08. (FEI) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?


09. (SANTA CASA) Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, ligações entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer?

a) F - H ... F - H

b) F - H ... H - F

H
\
c) O ..... F – H
/
H

H H
\ /
d) O ..... O
/ \
H H

H
/
e) O ....... H – F
\
H


10. (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem:

a) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;
b) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;
c) em todos os compostos hidrogenados;
d) somente em compostos inorgânicos;
e) somente nos ácidos de Arrhenius.



Resolução:

01. I: apresenta maior ponto de ebulição, pois as moléculas unem-se por pontes de hidrogênio.
II e III: moléculas apolares, unem-se por forças de Van der Vaals do tipo dispersões de London. A substância III deve possuir ponto de ebulição mais alto que II, por ter moléculas maiores.
Logo, temos: II < III < I

02. A

03. a) Ponte de hidrogênio
b) Dispersões de London
04. B 05. C 06. D 07. B


08. Forças de Van der Walls, do tipo Dispersões de London.
09. A 10. B

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Exercícios sobre hibridação de orbitais

Questões:

01. (OSEC) As hibridações de orbitais sp, sp2 e sp3 possuem, respectivamente, os seguintes ângulos:

a) 120°, 109°, 180°
b) 120°, 180°, 109°
c) 109°, 180°, 120°
d) 180°, 120°, 109°
e) 180°, 109°, 120°


02. NH3, H2O e CH4 são moléculas explicáveis por hibridação:

a) sp
b) sp2
c) sp3
d) dsp3
e) d2sp3


03. Qual a hibridação que apresenta um orbital p puro?


04. Dadas as moléculas: CCl4 e BCl3, qual não obedece à regra do octeto?

Números atômicos: C (6), B (5), Cl (17)


05. Desenhar dentro de um cubo a hibridação sp3.


06. (FUVEST) Que tipos de ligações sigma possui a molécula de CH3Cl?


07. Se não houvesse hibridação, a fórmula do composto de boro (Z = 5) e flúor (Z = 9) seria:

a) BF
b) BF2
c) BF3
d) BF4
e) n.d.a.


08. Qual é a forma geométrica da molécula AlCl3? Quanto vale o ângulo entre as ligações?

Números atômicos: Al (13), Cl (17)


09. (UEMT – UFRS) Qual dos elementos a seguir, cujas estruturas eletrônicas são apresentadas, teria capacidade de ligação nula, se não ocorresse hibridização?

a) 1s1
b) 1s2 2s2
c) 1s2 2s2 2p2
d) 1s2 2s2 2p4
e) 1s2 2s2 2p5


10. (VIÇOSA) O composto que possui um átomo de carbono como centro de um tetraedro regular é:

a) formaldeído
b) dimetilpropano
c) 2 – metilpropeno
d) acetileno
e) ácido fórmico



Resolução:
01. D 02. C 03. sp2 04. BCl3


05. Considerar os vértices alternados do cubo.

06. s: sp3 – s e s: sp3 – p

07. A

08. Resolução: Plana, 120°
09. B 10. B

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Exercícios sobre a estrutura do átomo

Questões:

01. Qual o número de tipos de moléculas diferentes em um grande reservatório de gás cloro?

Dados:
a) O gás cloro tem forma molecular Cl2, isto é, ele tem dois átomos de cloro por molécula;
b) O cloro apresenta dois isótopos naturais: Cl35 e Cl37.



a) 26 átomos de ferro de número de massa 56.
b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.
d) Um isótono de ferro de número de massa 56.
e) Isótopo de ferro de número de massa 56.


03. Um átomo de número atômico Z e número de massa A:

a) tem A nêutrons.
b) tem A elétrons.
c) tem Z prótons.
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z elétrons.


04. (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:

A teoria de Dalton admitia que:

I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;

II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;

III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.

a) Somente I é correta.
b) Somente II é correta.
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são corretas.
e) I e III são corretas.


05. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:

a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17


06. (FUVEST) A seguinte representação , X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:

a) Igual número de nêutrons;
b) Igual número de prótons;
c) Diferentes números de elétrons;
d) Diferentes números de atômicos;
e) Diferentes números de oxidação;


07. (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”

a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.


08. (PUC) Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a:

a) 3
b) 4
c) 6
d) 8
e) 12


09. (CESCEM) As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas estruturas devem ter iguais:

a) Densidades.
b) Números de coordenação.
c) Condutibilidades elétricas.
d) Propriedades químicas.
e) Números de átomos por volume unitário.


10. (ENG. SANTOS) As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio (K2SO4), enxofre (S) e zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós:

a) Íons, moléculas e átomos.
b) Íons, átomos e moléculas.
c) Moléculas, átomos e íons.
d) Átomos, moléculas e íons.
e) n.d.a.



Resolução:

01. Cada Cl2 é formado por dois átomos quaisquer de cloro:
Cl35 – Cl35 Cl35 – Cl37 Cl37 – Cl37
Essas moléculas são quimicamente iguais, porém fisicamente diferentes.
Resp: Fisicamente temos 3 tipos de moléculas e quimicamente temos um único tipo de molécula.






02. E 03. D 04. D 05. D
06. B 07. D 08. A 09. B
10. A

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Conteudo Distribuição Eletrônica

Nos elementos químicos conhecidos, os átomos po­dem distribuir-se em 7 níveis de energia (contendo elétrons) que são re­presentados, em sequência, a partir do núcleo, pelas letras K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Estes números são chamados de números quânticos principais, eles representm a aproximada dis­tância do elétron ao núcleo, como também a energia do elé­tron. Se um elétron tem número quântico principal igual a 3, ele pertence à camada M e tem a energia desse nível.

Exemplo:
Represente, esquematicamente, o átomo de número atômico 17 e número de massa 35.
Temos:                        Nº de prótons: Z = 17
Z = 17                         Nº de elétrons: Z = 17
A = 35                         Nº de nêutrons N = A - Z = 35 - 17 = 18
Distribuição eletrônica:

Camada de valência

O nível de energia mais externo do átomo é denomi­nado camada de valência. Assim, no átomo do exemplo anterior é a camada M. Ela pode conter, no máximo, 8 elétrons.

Subníveis de energia

Verificou-se que a radiação correspondente à energia liberada, quando um elétron passa de um nível de energia mais afastado para outro mais próximo do núcleo, é, na realidade, a composição de várias ondas luminosas mais simples. Conclui-se, então, que o elétron percorre o ca­minho "aos pulinhos', isto é, os níveis de energia subdividem-se em subníveis de energia.
Nos átomos dos elementos conhecidos, podem ocor­rer 4 tipos de subníveis, designados sucessivamente pe­las letras s ("sharp"), p ("principal"), d ("diffuse") e f ("fundamental").

O número máximo de elétrons distribuído em cada subnível é:

s	p	d	f
2	6	10	14

Notação da configuração eletrônica

Escreve-se o número quântico principal antes da letra indicativa do subnível, a qual possui um "expoente" que indica o número de elétrons contidos nesse subnível.
Exemplo: 3p⁵
Significado: Na camada M (número quântico prin­cipal = 3), existe o subnível p, contendo 5 elétrons.
Para se dar a configuração eletrônica de um átomo, colocam-se os elétrons, primeiramente, nos subníveis de menor energia (estado fundamental).

Exemplo: Na (Z = 11)

Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3S¹

Deve-se observar a ordem energética dos subníveis de energia, que infelizmente não é igual à ordem geométrica. Isso porque subníveis de níveis superiores po­dem ter menor energia total do que subníveis inferiores.
Resumindo:

Método gráfico para ordenação dos subníveis

Descendo as diagonais, a ener­gia vai aumentando (Diagrama de Linus Pauling).

Ordem energética dos subníveis: 

1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - 6s - 4f - 5d - 6p - 7s - 5f - 6d - 7p

Exemplo de distribuição eletrônica:

Átomo de ferro (Z=26).
Solução:
Escrevendo na ordem de preenchimento (energética), temos:
1s²   2s²   2p⁶   3s²   3p⁶   4s²   3d⁶
  
Escrevendo na ordem de camada (geométrica):
K:  1s²
L:   2s²   2p⁶
M:  3s²   3p⁶   3d⁶
N:  4s² 

K	L	M	N
2	8	13	2

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Exercícios sobre distribuição eletrônica

Questões:

01. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:

I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.

Estão corretas as afirmações:

a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente


02. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2


03. (ABC) De acordo com e regra de Hund, estrutura eletrônica do átomo de carbono, no estado fundamental, é representada por:

a) 1s2 2s2 3p2



04. Conceitue orbital de um elétron.


05. Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental.


06. (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal é:

a) n
b) 2n
c) 2n + 1
d) n2
e) 2n2


07. (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?

a) 16
b) 17
c) 18
d) 19
e) 20


08. (FUVEST) Em um átomo, quantos elétrons podem ocupar o orbital p representado na figura?

a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6


09. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5


10. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.



Resolução:


01. B 02. A 03. B



04. É a região de maior probabilidade para localizarmos um elétron.

05. É a região de maior probabilidade para localizarmos um elétron.
O estado fundamental é aquele em que cada elétron está na situação de menor energia permitida.
Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons, temos: 1s2 2s2 2p4


06. D 07. E 08. A 09. D
10. D

Exercícios sobre complementos de atomística

Questões:

01. (ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:

a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.


02. (METODISTA) Os raios catódicos são constituídos por:

a) elétrons
b) prótons
c) cátions
d) ânions
e) n.d.a.


03. (OSEC) Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:

a) ao eletromagnetismo
b) à quantização de energia
c) à teoria da relatividade
d) ao núcleo do átomo
e) n.d.a.


04. Deve-se a Böhr a idéia de:

a) níveis de energia
b) núcleo atômico
c) átomo semelhante ao sistema planetário
d) número atômico
e) isótopos


05. No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L deve:



a) absorver uma energia E1;
b) absorver uma energia E2
c) absorver uma energia (E1 + E2);
d) absorver uma energia (E2 – E1);
e) devolver uma energia (E2 – E1).


06. Com relação ao teste anterior, quando o elétron retorna de L para K, deve:

a) perder a massa e ganhar energia;
b) emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas;
c) devolver energia (E2 + E1);
d) devolver energia (E2 – E1);
e) devolver energia E2.


Analise o seguinte texto:

“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.”

Os testes n.º 07 e 08 deverão ser respondidos em função do texto anterior.

07. O texto permite estabelecer que:

a) átomos emitem energia mesmo quando não excitados;
b) é possível identificar os elementos constituintes do Sol;
c) o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo;
d) os átomos, quando ativados, nunca emitem luz;
e) os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta.


08. O texto anterior explica:

a) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
b) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4l;
c) por que 1 mol de H2O apresenta 6 . 1023 moléculas;
d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;
e) como determinar a massa de um átomo.


09. Analise o texto:

A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + l). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n.”

Portanto:

a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.
b) O subnível 4p tem menor energia que 4s.
c) Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p, d ou f.
d) O subnível 6d tem maior energia que 7s.
e) Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.


10. No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro.

1s2 2s2 1s2 2s1 2p1
A B

a) A é a configuração ativada.
b) B é a configuração normal.
c) A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d) A é um gás nobre.
e) A passagem de A para B absorve energia.



Resolução:
01. B 02. A 03. B 04. A
05. D 06. B 07. B 08. A
09. D 10. E

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exercícios sobre o sistema hormonal

Questões:

1. Onde se localiza a glândula pituitária humana?


02. (UF UBERLÂNDIA) Observe a figura abaixo.Supondo que a diferença de tamanho entre os dois indivíduos se deva somente à ação de hormônios, pode-se afirmar que a responsabilidade da disfunção hormonal, no caso, cabe à glândula:




a) hipófise;
b) pâncreas;
c) paratireóide;
d) supra-renal;
e) timo.

03. Quais são as partes da hipófise?


04. (PUCC) A figura esquematiza a ovogênese humana. Os números 1, 2, 3 e 4 referem-se a hormônios hipofisários e ovarianos. A legenda adequada seria:



a) 1. FSH – 2. LH – 3. estrógeno – 4. progesterona;
b) 1. estrógeno – 2. FSH – 3. progesterona – 4. LH;
c) 1. FSH – 2. progesterona – 3. LH – 4. estrógeno;
d) 1. LH – 2. FSH – 3. progesterona – 4. estrógeno;
e) 1. FSH – 2. LH – 3. progesterona – 4. estrógeno.


05. (UNESP) Nos testes de gravidez, a substância cuja presença é pesquisada na urina é:

a) o hormônio folículo estimulante;
b) o hormônio luteinizante;
c) a gonadotrofina coriônica;
d) o estrógeno;
e) a progesterona.


06. No calendário abaixo, um círculo marca o primeiro dia de um ciclo menstrual normal de 28 dias:
Se houver fecundação, esta é a mais provável entre os dias:



a) 2 e 6
b) 6 e 10
c) 10 e 14
d) 14 e 18
e) 26 e 30


07. (UNICAMP) Considerando a anatomia e fisiologia dos aparelhos reprodutores masculino e feminino, explique por que cada um dos seguintes métodos é contraceptivo: vasectomia, ligação de trompa e pílulas anticoncepcionais.


08. Como atua a minipílula?


09. No que se baseia a curva térmica?


10. O que é côndon?



Resolução:

01. Na sela turca do osso esfenóide localizado na parte central da base do crânio.

02. A

03. Anterior (adenoipófise), intermediária (intermédia) e posterior (neuroipófise).

04. E

05. C

06. D

07. Na vasectomia o corte dos vasos deferentes impede a passagem dos espermatozóides (barreira mecânica).
Na laqueadura (ligação das trompas) cria-se uma barreira à passagem do óvulo. A minipílula aumenta a secreção de muco servical, criando uma barreira à passagem dos espermatozóides. A pílula combinada é anovulatória, pois impede a ovulação, atuando por “feedback negativo”.

08. Cartelas de 28 comprimidos e de uso contínuo, ricas em progesterona sintética. Elas aumentam a secreção do muco servical, servindo de barreira mecânica à passagem dos espermatozóides.

09. ResOLUÇÃO: Ocorre um aumento da temperatura do corpo da mulher no período da ovulação.

10. É a camisinha (camisa-de-Vênus). É produzida em látex, contendo ou não substâncias lubrificantes para facilitar a penetração. É usada como anticoncepcional e também como prevenção às DST (doenças sexulamente transmissíveis).

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