Exercícios sobre bioquímica

Questões:

01. Um aminoácido possui o radical amino, que é básico, e o radical carboxila, que é ácido. Podemos dizer que um aminoácido tem caráter anfótero. A alanina e a acetamida contêm o esqueleto comum:




O primeiro composto é um aminoácido e o segundo, uma amida.

a) Dê as fórmulas estruturais dos dois compostos.
b) Qual deles apresenta isomeria óptica?


02. São dadas as estruturas da glicose e da frutose, dois açúcares presentes em vegetais. Quantos átomos de carbono quirais apresentam cada uma dessas moléculas?

a)


b)



03. Observe a reação:



Na reação para síntese de N-etil – N-etil – propanamida, é formada uma ligação entre um átomo de carbono carbonílico e um átomo de nitrogênio, conhecida como ligação amídica.
Essa ligação, chamada peptídica, é também comum em macromoléculas de origem natural encontradas em seres vivos, as quais são:

a) o amido
b) os triglicerídeos
c) o náilon 66
d) o glicogênio
e) as proteínas


04. (UFMG) Qual das afirmações abaixo é correta?

a) oses são glicídios que se hidrolisam.
b) ósides não se hidrolisam.
c) a sacarose é uma óside.
d) a sacarose é uma ose.
e) a glicose é uma óside.


05. (SANTA CASA) Leia com atenção o texto abaixo com a finalidade de descobrir o número de erros conceituais existentes:

“Açucares são substâncias orgânicas que sempre se apresentam como polihidroxialdeído de fórmula geral CnH2n – 2On. Muitas vezes as moléculas mais simples polimerizam-se dando origem a polissacáridos, como amido e celulose, ambos facilmente digeríveis pelos seres humanos.”

O número de erros conceituais é:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5


06. (USP) Os açucares apresentam, em geral, as seguintes propriedades:

I. são razoavelmente solúveis em água.
II. oxidam-se facilmente.

As propriedades I e II são, respectivamente, devidas à presença de:

a) grupos aldeído e pontes de hidrogênio.
b) grupos hidroxilas e pontes de hidrogênio.
c) pontes de hidrogênio e grupos hidroxilas.
d) pontes de hidrogênio e grupos aldeído.
e) grupos hidroxila e grupos carboxila.


07. (CESGRANRIO) Um poli-álcool é formado por uma cadeia linear de carbono e contém um grupamento aldeídico. Sua fórmula geral é Cn(H2O)n. Assinale, abaixo, o que achar mais correto:

a) a substância é um lipídio.
b) a substância é um aldeído graxo.
c) a substância é uma aldo-hexose
d) a substância é uma aldose
e) a substância é a frutose.


08. (USP) Assinalar qual das afirmações é correta em relação à glicose e à frutose:

a) ambas são aldo-hexoses da série D.
b) a glicose é uma hexose e a frutose uma pentose.
c) ambas são cetohexoses da série L.
d) ambas são dextrógiras.
e) N.d.a.


09. (SANTA CASA) Existem duas formas isômeras da glicose que são interconvertidas em solução aquosa, produzindo uma mistura de ambas, em equilíbrio. Esse fenômeno é denominado:

a) polarização
b) anfoterismo
c) conformação
d) mutarotação
e) n.d.a.


10. A hidrólise da sacarose produz:

a) glicose
b) frutose
c) aldeído glicerino
d) glicose e frutose
e) manose


Resolução:

01. a)


b) Alanina, pois apresenta carbono assimétrico ou quiral.

02. a) 4 átomos de C quirais
b) 3 átomos de C quirais
03. E 04. C 05. C 06. D
07. D 08. E 09. D 10. D
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Explicação - O Petróleo

Plataforma de extração de gás e petróleo

O petróleo é uma substância oleosa, inflamável, menos densa que a água, com cheiro característico e de cor variando entre o negro e o castanho escuro.

Embora objeto de muitas discussões no passado, hoje tem-se como certa a sua origem orgânica, sendo uma combinação de moléculas de carbono e hidrogênio.

Admite-se que esta origem esteja ligada à decomposição dos seres que compõem o plâncton - organismos em suspensão nas águas doces ou salgadas tais como protozoários, celenterados e outros - causada pela pouca oxigenação e pela ação de bactérias.

Estes seres decompostos foram, ao longo de milhões de anos, se acumulando no fundo dos mares e dos lagos, sendo pressionados pelos movimentos da crosta terrestre e transformaram-se na substância oleosa que é o petróleo.Ao contrário do que se pensa, o petróleo não permanece na rocha que foi gerado - a rocha matriz - mas desloca-se até encontrar um terreno apropriado para se concentrar.

Estes terrenos são denominados bacias sedimentares, formadas por camadas ou lençóis porosos de areia, arenitos ou calcários. O petróleo aloja-se ali, ocupando os poros rochosos como forma "lagos". Ele acumula-se, formando jazidas. Ali são encontrados o gás natural, na parte mais alta, e petróleo e água nas mais baixas.

Classificação e Produtos do petróelo

O petróleo é um produto de grande importância mundial, principalmente em nossa atualidade. É difícil determinar alguma coisa que não dependa direta ou indiretamente do petróleo.

Os solventes, óleos combustíveis, gasolina, óleo diesel, querosene, gasolina de aviação, lubrificantes, asfalto, plástico entre outros são os principais produtos obtidos a partir do petróleo.

De acordo com a predominância dos hidrocarbonetos encontrados no óleo cru, o petróleo é classificado em:

Parafínicos

Quando existe predominância de hidrocarbonetos parafínicos. Este tipo de petróleo produz subprodutos com as seguintes propriedades:

- Gasolina de baixo índice de octanagem.
- Querosene de alta qualidade.
- Óleo diesel com boas características de combustão.
- Óleos lubrificantes de alto índice de viscosidade, elevada estabilidade química e alto ponto de fluidez.
- Resíduos de refinação com elevada percentagem de parafina.
- Possuem cadeias retilíneas.

Naftênicos

Quando existe predominância de hidrocarbonetos naftênicos. O petróleo do tipo naftênico produz subprodutos com as seguintes propriedades principais:

- Gasolina de alto índice de octonagem.
- Óleos lubrificantes de baixo resíduo de carbono.
- Resíduos asfálticos na refinação.
- Possuem cadeias em forma de anel.

Mistos

Quando possuem misturas de hidrocarbonetos parafínicos e naftênicos, com propriedades intermediárias, de acordo com maior ou menor percentagem de hidrocarbonetos parafínicos e neftênicos.

Aromáticos

Quando existe predominância de hidrocarbonetos aromáticos. Este tipo de petróleo é raro, produzindo solventes de excelente qualidade e gasolina de alto índice de octonagem. Não se utiliza este tipo de petróleo para a fabricação de lubrificantes.

Após a seleção do tipo desejável de óleo cru, os mesmos são refinados através de processos que permitem a obtenção de óleos básicos de alta qualidade, livres de impurezas e componentes indesejáveis.

Chegando às refinarias, o petróleo cru é analisado para conhecer-se suas características e definir-se os processos a que será submetido para obter-se determinados subprodutos.

Evidentemente, as refinarias, conhecendo suas limitações, já adquirem petróleos dentro de determinadas especificações. A separação das frações é baseada no ponto de ebulição dos hidrocarbonetos.

Os principais produtos provenientes da refinação são:

- gás combustível
- GLP
- gasolina
- nafta
- querosene
- óleo diesel
- óleos lubrificantes
- óleos combustíveis
- matéria-prima para fabricar asfalto e parafina.

Destilação do petróleo

O processo de obtenção dos produtos do petróleo.

Para obtermos os derivados do petróleo e os torná-los utilizáveis, o óleo cru, passa por uma série de processos até atingir seu estado final, e será, então, consumido.

O que é destilação fracionada?

Para separarmos uma mistura de produtos, utilizamos de uma propriedade físico-química: o ponto de ebulição, ou seja, a certa temperatura o produto irá evaporar. A destilação fracionada é um processo de aquecimento, separação e esfriamento dos produtos.

O processo de destilação fracionada compreende o aquecimento de uma mistura de mais de dois líquidos que possuem pontos de ebulição não muito próximos. Assim, a solução é aquecida e se separa, inicialmente, o líquido com menor ponto de ebulição. Em seguida, a solução é aquecida até se separar o líquido com o ponto de ebulição acima do primeiro líquido separado, e assim sucessivamente até a separação do líquido com maior ponto de ebulição. A destilação fracionada é usada, por exemplo, em indústrias petroquímicas para separar os diversos derivados do petróleo.

O Processo de refino do petróleo:



1- Retirada do sal e da água, que se misturaram ao petróleo.

2 - Aquecimento do óleo em fogo direto a 320ºC e então, começa a se separar.

3 - Na coluna atmosférica, o petróleo é aquecido junto com vapor de água, para facilitar a destilação.

4 - Saída dos produtos, já separados..

5 - Produtos consumíveis.

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Exercícios sobre petróleo

Questões:

01. (UFRN) O chamado éter de petróleo é constituído principalmente de:

a) éter etílico
b) hidrocarbonetos aromáticos
c) pentanos e hexanos
d) álcoois e fenóis
e) metano e etano


02. Na destilação do petróleo, ao ser aumentada gradativamente a temperatura, são obtidos, sucessivamente:

a) óleo diesel, gasolina, águas amoniacais;
b) gasolina, querosene, óleo diesel;
c) óleos lubrificantes, gasolina, querosene;
d) alcatrão, querosene, águas amoniacais;
e) óleo diesel, gasolina, querosene.


03. (UFSM - RS) Durante a destilação fracionada do petróleo, obtêm-se, sucessivamente, produtos gasosos, nafta, gasolina e óleos lubrificantes. A ordem de volatilidade da cada fração está relacionada com o(a):

a) origem do petróleo - animal ou vegetal;
b) formação de pontes de hidrogênio intermoleculares;
c) tamanho da cadeia carbônica;
d) ocorrência de compostos fortemente polares;
e) tipo de petróleo empregado - parafínico ou asfáltico.


04. (CEFET - PR) O gás de cozinha (GLP) é produzido por refino do petróleo. É falso afirmar que:

a) é gasoso na temperatura ambiente;
b) sob pressão, está liquefeito dentro do bujão;
c) é formado por compostos de 5 a 6 átomos de carbono;
d) é menos denso que a gasolina;
e) tem ponto de ebulição mais baixo que o querosene.


05. (ACAFE - SC) O éter de petróleo, usado como dissolvente, constitui-se de alcanos com 5 a 6 carbonos, recebendo este nome por ser muito volátil.

Sobre este material é verdadeiro afirmar que:

a) é obtido por fracionamento do petróleo;
b) apresenta ponto de ebulição elevado;
c) é constituído de propano e butano;
d) destila entre 250 e 350°C;
e) é destilado juntamente com óleos lubrificantes.


06. (FUVEST - SP) A figura mostra esquematicamente o equipamento utilizado nas refinarias para efetuar a destilação fracionada do petróleo.





Os produtos recolhidos em I, II, III e IV, são respectivamente:

a) gás de cozinha, gasolina, óleo diesel e asfalto;
b) álcool, asfalto, óleo diesel e gasolina;
c) asfalto, gasolina, óleo diesel e acetona;
d) gasolina, óleo diesel, gás de cozinha e asfalto;
e) querosene, gasolina, óleo diesel e gás de cozinha.


07. (UFRS) O GLP (gás liquefeito de petróleo) é uma fração de destilação constituída essencialmente de:

a) metano
b) propano e butano
c) hexanos
d) metano, etano e propano
e) hidrocarbonetos parafínicos com até dez carbonos na molécula


08. (UECE) O tetraetilchumbo, agente antidetonante que se mistura à gasolina, teve sua utilização proibida no Brasil porque:

a) aumenta a octanagem da gasolina;
b) sem esse aditivo, a gasolina teria melhor rendimento;
c) aumenta a resistência da gasolina com relação à explosão por simples compressão;
d) seus resíduos, que saem pelo escapamento do carro, poluem o meio ambiente;
e) n.d.a.


09. (U. E. - PONTA GROSSA - PR) Em relação ao petróleo, assinale alternativa incorreta:

a) A composição do petróleo não é constante, diferindo de acordo com a região de onde é extraído.
b) O processo de cracking possibilita extrair do petróleo maior quantidade de gasolina.
c) A fração de hidrocarbonetos que contém de 3 a 17 carbonos apresenta-se líquida.
d) O gás natural, que precede a saída do petróleo, é constituído principalmente por metano.
e) O petróleo é produto da decomposição da matéria orgânica e ocorre em bolsões aprisionados por rochas impermeáveis.


10. (FESP - UPE) O cracking das frações médias de destilação do petróleo é, hoje, uma tecnologia empregada na maioria das refinarias porque:

a) aumenta o rendimento em óleos lubrificantes;
b) economiza energia térmica no processo de destilação;
c) permite a utilização de equipamento mais compacto;
d) facilita a destilação do petróleo;
e) aumenta o rendimento em frações leves.



Resolução:
01. C 02. B
03. C 04. C

05. A
06. A 07. B
08. D

09. C 10. E

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Exercícios sobre termoquímica

Questões:

01. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo:

I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
II. Uma reação exotérmica apresenta D H positivo.
III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H.

a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta
d) as afirmativas I e II são corretas
e) as afirmativas I e III são corretas.


02. Pode uma transformação apresentar diminuição de entalpia e diminuição de entropia ser espontânea?


03. (OSEC) Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g) ® N2(g) + O2(g) à 25°C e sabendo-se que a variação de entalpia (DH) é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (DS) é 18 cal/grau . mol, podemos afirmar que a variação de energia livre (DG) do sistema é:

a) +19,25 kcal e espontâneo
b) –19,25 kcal e não espontâneo
c) +24,86 kcal e não espontâneo
d) –24,86 kcal e espontâneo
e) n.d.a.


04. (FEI) Determinar a espontaneidade da reação C2H2 + 2H2 ® C2H6 à temperatura de 100°C.



05. (FEI) Para uma dada reação sabe-se que DH = 20 kcal/mol e DS = 80 cal/mol . k. Qual o DG dessa reação a 1 000 K?


06. (BRASÍLIA) A energia de ligação média para a ligação C – H no metano CH4(g) é aproximadamente:

Dado: DHf0 (entalpia de formação-padrão)

CH4(g) = -17,9 kcal/mol
H(g) = +52,1 kcal/mol
C(g) = +170,9 kcal/mol

a) +99 kcal/mol
b) +60 kcal/mol
c) +73 kcal/mol
d) +397 kcal/mol


07. (PUC) Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) e sabendo que as entropias-padrão, nas condições da reação são:

- para o H2(g): 31,2 cal/K . mol
- para o I2(g): 27,9 cal/K . mol
- para o HI(g): 49,3 cal/K . mol

Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K . mol, é igual a:

a) –4,9
b) –9,8
c) +19,7
d) +39,5
e) +108,4


08. (FEI) Por que motivo, às altas temperaturas, as reações químicas tendem a ser espontâneas?


09. (PUC – MG) Os DGf 0 da glicose e etanol em solução aquosa são –219,20 e –43,40 Kcal/mol, respectivamente, e o DGf 0 do dióxido de carbono gasoso é –94,30 Kcal/mol. A 25°C, o DG 0 em Kcal/mol da reação: Glicose ® 2 etanol + 2 CO2 é:

a) 494,60
b) –81,50
c) 81,50
d) –56,20
e) 56,20

DGf 0 = energia livre de formação
= energia livre padrão = energia livre normal



Resolução:
01. E

02. Sim

03. D


04. DG = -53.700 cal e a reação é espontânea.

05. DG = -60 Kcal/mol

06. A

07. C

08. A espontaneidade de uma transformação está relacionada com a variação de entalpia e energia de organização (TDS) que dão valor da variação de energia livre (DG).
DG = DH – T DS À altas temperaturas a entropia (S) dos sistemas aumenta bastante, e, o valor de TD S adquire valor alto e positivo dando D G negativo. Devemos lembrar também que altas temperaturas aumentam a Energia Cinética das moléculas, favorecendo a espontaneidade.

09. D

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Exercícios sobre Ph e pOH

Questões:

01. O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será:

a) 10.000 vezes maior do que a inicial;
b) 1.000 vezes maior do que a inicial;
c) 1.000 vezes menor do que a inicial;
d) 4 vezes menor do que a inicial;
e) 3 vezes maior do que a inicial.
                                
                             
02. (SANTA CASA) Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura:

Temperatura (K)	Kw
298	1 x 10-14
323	5,3 x 10-14

Podemos afirmar que na água pura:

a) [H+] = [OH-] a qualquer temperatura
b) [OH-] > 1 x 10-7         a 298 K
c) [H+] < 1 x 10-7           a 298 K
d) [OH-] < 1 x 10-7         a 323 K
e) [H+] < 1 x 10-7           a 323 K


03. (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10-14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é:

a)  6 x 10-7                                  
b) 2 x 10-7                                
c) 4 x 10-7                               
d) 2 x 10-14                             
e) 4 x 10-14


04. (PUC) O produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100°C vale aproximadamente 10-13. Nesta temperatura, uma solução que apresente pH = 7:

a) é forçosamente básica.
b) é forçosamente ácida.
c) é forçosamente neutra.
d) tem um caráter que depende da natureza do soluto.
e) tem um caráter que depende da volatilidade do soluto.


05. (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:

a)  clorídrico                                          
b) amônia                                                       
c) cianídrico
d) carbônico                                          
e) hidrogênio


06. (COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução:

a)  NH3                                       
b) H2                                      
c) CH4                                    
d) CO2                       
e) N2


07. (POUSO ALEGRE) O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3g por litro de OH- é:

Dado: log 5 = 0,7         O = 16        H = 1

a) 10,7                                       
b) 10                                      
c) 9,3                                                 
d) 4,7                                     
e) 3,3


08. (UnB) Para evitar que os meninos continuem urinando nas piscinas que devem estar em pH neutro, vem sendo usado um indicador na água, que passa de incolor para vermelho vivo, no momento e que a acidez aumenta pela adição de ácido úrico. Considerando-se o volume de 4,5 litros de água de uma piscina atingindo por meio litro de urina contendo H+ na concentração 10-3 molar, a variação de pH será aproximadamente:

a) 1 unidade                               
b) 2 unidades                          
c) 3 unidades                                     
d) 4 unidades
e) n.d.a.


09. (FUVEST) Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C.

[H+] [HO-] = 10-14 (a 25°C)


10. (USP) Juntando-se cloreto de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, o pH da solução:

a) diminui.
b) aumenta.
c) permanece praticamente constante.
d) diminui, passa por um mínimo e volta ao valor original.
e) aumenta, passa por um máximo e volta ao valor original.


Resolução:

01. A	02. A	03. B	04. A
05. B	06. D	07. A	08. C

09. [OH-] = 10-2 íons . g / l
       pH = 12
 
10. C

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Exercícios sobre radioatividade

Questões:

01. (UNIP - SP) Quando um elemento X emite partícula beta, transforma-se em Y. Os elementos X e Y são:

a) isótopos
b) isóbaros
c) alótropos
d) isótonos
e) isoeletrônicos


02. (FEI) A bomba de hidrogênio é um exemplo de reação nuclear:

a) do tipo fissão;
b) onde ocorre apenas emissão de raios alfa;
c) onde ocorre apenas emissão de raios beta;
d) do tipo fusão;
e) onde ocorre apenas emissão de raios gama.


03. (ITA) O que acontece com o número de massa e com o número atômico de um núcleo instável se ele emite uma partícula beta?

Número de Massa Número Atômico

a) sem alteração aumenta de 1 unidade
b) sem alteração diminui de 1 unidade
c) diminui de 1 unidade sem alteração
d) aumenta de 1 unidade sem alteração
e) diminui de 1 unidade aumenta de 1 unidade


04. (UNIUBE - MG) Os valores da massa e carga de uma partícula beta negativa (b-) indicam que esta é idêntica ao:

a) átomo de hidrogênio
b) átomo de hélio
c) próton
d) nêutron
e) elétron


05. (UFSC) Responda com relação às afirmações:

I. Uma reação química ocorre na eletrosfera do átomo.
II. As partículas b têm massa igual a 4.
III. As reações nucleares ocorrem na eletrosfera do átomo.
IV. Os raios g não são defletidos num campo elétrico.
V. As partículas a têm a carga igual a +2.

As afirmações corretas são:

a) I, II e IV
b) III, IV e V
c) II, III e V
d) I, IV e V
e) II, IV e V


06. (MACK) Assinale a alternativa incorreta.

Quando um elemento radioativo emite um raio:

a) a, seu número atômico diminui de duas unidades;
b) b, seu número atômico aumenta de uma unidade;
c) g, ocorre emissão de onda eletromagnética;
d) a, seu número atômico diminui de quatro unidades;
e) b, seu número atômico aumenta de duas unidades;


07. Quando nêutrons atingem núcleos de átomos de nitrogênio com número de massa 14, há formação de átomos de carbono com o mesmo número de massa que o dos núcleos bombardeados. Qual a equação nuclear completa dessa reação?

Nos atômicos: C = 6, N = 7


08. (MED. SANTOS) Rutherford baseou sua Teoria Atômica em experiência na qual as partículas a de um feixe incidente sobre uma placa de ouro:

a) não eram desviadas.
b) eram desviadas na razão 1 : 1.
c) eram desviadas na razão 1 : 10.
d) eram desviadas na razão 1 : 100.
e) eram desviadas na razão 1 : 10000.


09. (UnB) Os raios catódicos são:

a) constituídos de prótons
b) constituídos de elétrons
c) constituídos de nêutrons
d) constituídos de prótons, nêutrons e elétrons
d) n.d.a.


10. A Mecânica Quântica explica ou permite previsões de todas, exceto de uma das seguintes características dos átomos. Identifique a exceção:

a) a probabilidade de um elétron estar em uma dada região em certo instante.
b) os níveis de energia que o elétron pode ocupar.
c) a simetria geral dos orbitais eletrônicos.
d) as freqüências de luz absorvidas ou emitidas por átomos gasosos.
e) o caminho ou trajetória dos elétrons.



Resolução:

01. B 02. D 03. A 04. E
05. D 06. D


07. A equação que representa o fenômeno é: 7N14 + 0n1 - 6C14 + bya
Cálculo de a: 14 + 1 = 14 + a \ a = 1
Cálculo de b: 7 + 0 = 6 + b \ b = 1
1y1 = 1p1 (próton)
A equação completa é: 7N14 + 0n1 - 6C14 + 1p1
08. E 09. B 10. E

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Exercícios sobre geometria molecular

Questões:

As questões 01 a 05 serão respondidas pelas alternativas:

a) linear
b) angular
c) piramidal

01. Uma molécula do tipo tem geometria:

02. Uma molécula do tipotem geometria:

03. Uma molécula do tipo tem geometria:

04. Uma molécula do tipo tem geometria:

05. Uma molécula do tipo tem geometria:


06. Desenhar esquematicamente a molécula NH2F, mostrando apenas os orbitais que participam das ligações. Qual a forma geométrica da molécula?

Números atômicos: N (7); H (1); F (9)


07. Em termos de orbitais puros, por que a molécula de água não é linear?
Números atômicos: O (8); H (1)


08. De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, dar a geometria molecular das espécies abaixo.

Forma geométrica: pirâmide trigonal



Resolução:
01. A 02. A 03. B 04. B
05. C


06. Forma geométrica: pirâmide trigonal

07. A ligação se dá entre 2 orbitais p do oxigênio com orbital s do hidrogênio. Como os orbitais p são perpendiculares, necessariamente os núcleos estarão numa linha angulada.

08. Todas as moléculas apresentam o átomo central com quatro pares de elétrons na camada de valência. Esses quatro pares de elétrons dirigem-se para os vértices de um tetraedro.
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